Часть I |  |

2.3 Изотопы и ионы

На рисунке показаны модели атома углерода. • В чём сходство и различие моделей? • Одинаковы ли массовые числа атомов, соответствующих этим двум моделям? Обоснуйте своё мнение. |

Ключевые слова изотоп, ион, катион, анион | Изотопы Многие встречающиеся в природе элементы состоят из смеси атомов с одинаковым числом протонов, но разными массовыми числами. Причиной различия в значениях массовых чисел является разное число нейтронов в атомах. Такие атомы называются изотопами.

Изотопы – это атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, разным числом нейтронов и разными массовыми числами.

Знаете ли вы? В природе из каждых 100 000 водородных атомов примерно 15-это атомы дейтерия. Соединение этого изотопа с кислородом называется тяжёлой водой и отвечает формуле D2O. Вода массой 1000 г содержит около 0,08 г тяжёлой воды. По исследованиям учёных, большое содержание тяжёлой воды может оказать негативное воздействие на биологические процессы и привести к нарушению жизнедеятельности живых организмов. | Рассмотрим это на примере изотопов водорода.
p = 1 n = 0 A = 1 | p = 1 n = 1 A = 2 | p = 1 n = 2 A = 3
Как видите, во всех трёх атомах водорода содержится одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Каждый изотоп водорода имеет своё название.
Изотоп водорода | Название изотопа
| Протий
| Дейтерий (D)
| Тритий (Т)
В изотопах содержится одинаковое число протонов, поэтому они обладают одинаковыми химическими свойствами. Однако из-за разных массовых чисел они различаются по физическим свойствам.