Кислоты и основания | 7

Деятельность

1

Как можно наблюдать протекание реакции нейтрализации?
Принадлежности: пробирка, пипетка, бюретка, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, раствор фенолфталеина, спиртовка.
Ход работы:
Шаг 1. Налейте в пробирку 10 мл раствора НС1. Добавьте пипеткой в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Шаг 2. Перечертите таблицу в тетрадь.

Число добавленных капель раствора гидроксида натрия | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24
Цвет раствора |  |  |  |  |  |

Шаг 3. Налейте в бюретку определённое количество раствора гидроксида натрия. В пробирку с соляной кислотой добавляйте из бюретки по каплям раствор NaОН. Через каждые 4 капли отмечайте в таблице изменения, которые наблюдаете в пробирке. Эти действия продолжайте примерно до 20-24 добавленных капель. Коснитесь рукой пробирки, чтобы проверить, произошло ли нагреваниелибо охлаждение.
Шаг 4. Нагрейте полученный раствор до полного испарения воды.
Обсудите:
1. Как менялся цвет раствора от начала опыта до его завершения?
2. Как вы определили завершение химической реакции?
3. Что вы наблюдали при выпаривании воды из раствора? Какое вещество, по вашему мнению, образовалось в результате химической реакции?
4. Какое можете предложить "словесное уравнение" для данной химической реакции?
5. К каким реакциям - экзотермическим или эндотермическим - относится эта реакция? Почему вы так думаете?
Изучим реакцию нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия. Чтобы наблюдать нейтрализацию, следует первоначально добавить в раствор азотной кислоты 2-3 капли раствора фенолфталеина. При добавлении по каплям раствора гидроксида калия к прозрачному раствору азотной кислоты поначалу цвет раствора остаётся неизменным. После добавления определённого количества раствора гидроксида калия раствор кислоты окрашивается в светло-малиновый цвет. Это указывает на протекание реакции нейтрализации.