Часть II |  |

Опыт | Объём раствора кислоты с рН=3 | Объём раствора основания с рН=11, добавленного к раствору кислоты | Результат реакции | Среда в полученном растворе
I | 50 mл | 30 mл | Протекает частичная нейтрализация кислоты | Кислая
II | 50 mл | 50 mл | Протекает полная нейтрализация кислоты | Нейтральная
III | 50 mл | 80 mл | Протекает полная нейтрализация кислоты, основание остаётся в избытке | Щелочная

ПОДУМАЙ • ОБСУДИ • ПОДЕЛИСЬ
В три разные пробирки налили по 10 мл соляной кислоты с рН = 1. К растворам прилили раствор основания в следующем порядке:
- В I пробирку 10 мл раствора гидроксида калия с рН = 12;
- Во II пробирку 20 мл раствора гидроксида калия с рН = 13;
- В III пробирку 10 мл раствора гидроксида калия с рН = 13.
• В каком случае имела место неполная нейтрализация кислоты? Обоснуйте своё мнение.
• Какая среда образовалась в растворах по окончании реакции? Почему вы так думаете?

| Как вы уже знаете, в водных растворах некоторых веществ, не являющихся кислотами или основаниями, создаётся кислая либо щелочная среда. Такие вещества в некоторых случаях могут вступать в реакцию с кислотами или основаниями, что приводит в результате к нейтрализации среды.

Деятельность

2

В каком случае происходит нейтрализация среды?

Принадлежности: 8 пробирок, штатив для пробирок, 2 химических стакана, стеклянная палочка, пипетка, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, FeCl3, Na2CO3, раствор фенолфталеина, раствор метилоранжа.

Ход работы:
Шаг 1. Перечертите таблицу в тетрадь.:

Вещества, из которых приготовлены водные растворы | Цвет раствора после добавления индикатора | Произошла ли химическая реакция? (+/-)
Фенолфталеин | Метилоранж | При добавлении соляной кислоты | При добавлении раствора NaOH
FeCl3 | 1. | 2. | 3. | 4.
Na2CO3 | 5. | 6. | 7. | 8.