Xülasə

Atomların xarici elektron təbəqələrini təsirsiz qazların atomlarının xarici təbəqəsinə (ns2np6)
tamamlaması ilə əmələ gəlir (oktet qaydası).

Atom, ion və molekulları bir-birinə birləşdirən elektrostatik qüvvədir.

#### İon rabitəsi

#### Metal rabitəsi

#### Kimyəvi rabitə

#### Kovalent rabitə

#### İon
kristal qəfəsi

#### Molekul
kristal qəfəsi

#### Atom
kristal qəfəsi

#### Metal
kristal qəfəsi

#### Kristal qəfəslər

Elektrostatik cazibə
qüvvəsinin təsiri
nəticəsində kation və
anionlar arasında yaranır.
Metal kationları və
delokallaşmış
elektronlar hesabına
yaranır.
Bu kristal qəfəsin düyünlərində
yerləşən ionlar ion rabitələrlə
birləşir (NaCl, KNO3, CaCO3 və s.).
Bu kristal qəfəsin düyünlərində
yerləşən metal kationları metal
rabitələrlə birləşir (Na, Ca, Al, Cu,
Zn, Cr və s.).
Qeyri-metal
atomları arasında
ortaq elektron cütü
hesabına yaranır.

Bu kristal qəfəsin düyünlərində yerləşən
molekullar Van der Vaals qüvvələri
adlanan zəif elektrostatik qüvvələrlə
birləşir (O2, CO2, H2O, H2SO4, H3PO4,
C6H12O6, C 12H22O11 və s.)

Bu kristal qəfəsin düyünlərində
yerləşən atomlar kovalent rabitə ilə
birləşir (Si, B, SiO2, almaz, qrafit,
qırmızı fosfor, qara fosfor və s.).