Xülasə
Mg(bərk) + 2HCl(məhlul) → MgCl2(məhlul) + H2(qaz)

Reaksiyanın sürətini aşağıdakı yollarla hesablamaq mümkündür:
• 1 dəqiqədə sərf olunan maqneziumun miqdarına görə (q/dəq);
• 1 dəqiqədə sərf olunan xlorid turşusunun miqdarına görə (q/dəq);
• 1 dəqiqədə əmələ gələn maqnezium xloridin miqdarına görə (q/dəq);
• 1 dəqiqədə əmələ gələn hidrogen qazının həcminə görə (sm3/dəq).

#### Kimyəvi reaksiyaların sürətinin ölçülməsi

Kimyəvi reaksiyaların sürəti

##### Kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir edən amillər

Qatılığın təsiri
Temperaturun təsiri
Bərk maddənin səthinin sahəsi
Katalizator
Eyni həcmli məhlullarda reaksiyaya
daxil olan maddə molekullarının sayı
artdıqca reaksiyanın sürəti artır.
Temperatur artdıqca
reaksiyanın sürəti artır.
Bərk maddənin səthinin sahəsi
artdıqca eyni anda reaksiyaya
daxil olan zərrəciklərin sayı da
çoxalır və nəticədə kimyəvi
reaksiyanın sürəti artır.
Katalizatorlar kimyəvi reaksiyanın sürətini dəyişən,
özləri isə reaksiyada sərf olunmayan maddələrdir.
Əksər katalizatorlar reaksiya sürətini artırır. Bəzi
katalizatorlar isə reaksiya sürətini azaldır; belə
katalizatorlar inhibitorlar adlanır.