Строение атома и периодическая таблица
1
Пока один подуровень не будет полностью заполнен электронами, электроны не могут заполнить другой подуровень. То есть только после того, как на s-подуровне окажется 2 электрона, электрон может поступить на другой s- или p-подуровень. Например:
Представьте графические изображения электронных формул атомов 5B, 6C, 7N, 10Ne, 12Mg, 15P и 17Cl.

#### Обсудите:
1. На внешних слоях каких из этих атомов имеется одинаковое число электронов?
2. Какие из элементов имеют в атоме 1 неспаренный электрон?
3. В каких из представленных атомов внешние энергетические уровни полностью заполнены?

Примените полученные знания

1. Определите число протонов в атоме элемента Х с краткой электронной формулой ...2s22p5 и в атоме элемента Y, в котором р-подуровень 3-го энергетического уровня имеет вид .
2. Перечертите таблицу в тетрадь и заполните ее.

Ион | Число электронов | Электронная формула атома, образовавшего ион
9X- | a |
12Y2+ | a |
Z2- | a+8 |

Проверьте полученные знания
1. Верно ли показано распределение электронов по подуровням? Почему вы так думаете?
2. Расположите атомы 8O, 11Na и 15P в порядке возрастания числа неспаренных
электронов (I) и числа электронов на их внешнем электронном слое (II).

3. Определите атомы и ионы с краткой электронной формулой ...2s22p6.

I. 11Na+ II. 17Cl– III. 13Al IV. 10Ne V. 9F–