Часть I
1.2 Распределение электронов
по энергетическим уровням
Изображена модель атома кислорода.

- Какие подуровни есть на 1-м и 2-м энергетических уровнях этого атома и сколько электронов находится на этих подуровнях?
- Какую формулу вы бы предложили для выражения энергетических уровней этого атома, используя символы подуровней (s, p, d и др.), на которых расположены электроны в атоме кислорода, и число электронов на этих подуровнях?

Клю-
чевые
слова
электронная формула,
электронная
конфигурация,
полная электронная
формула, краткая
электронная формула,
наружный (внешний)
слой, неспаренный
электрон

Распределение электронов в атоме связано с энергией энергетических уровней, подуровней и орбиталей. Сначала заполняются электронами орбитали с наименьшей энергией. Как видно из схемы заполнения подуровней электронами (рис. 1), распределение электронов по подуровням происходит в следующей последовательности: 1s 2s 2p 3s 3p 4s... Если число электронов на каждом подуровне записать в виде степени букв, обозначающих подуровни (например, 1s2, 2s1, 3p3 и т.д.), то формируется электронная формула (электронная конфигурация) атома.

Рис. 1.
Схема заполнения
подуровней электронами
Учитывая, что на s-подуровне может находиться максимум 2 электрона, а на p-подуровне – 6 электронов, распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы атома азота, имеющего 7 электронов, и атома серы с 16 электронами имеют следующий вид:

#### Элемент | #### Число электронов в атоме | #### Схема распределения электронов по энергетическим уровням | #### Электронная формула
N азот | 7 |  |  | 1s22s22p 3
S сера | 16 |  |  | 1s22s22p6 3s23p4