Строение атома и периодическая таблица
1
Электронные орбитали различаются по форме. Самая простая по форме орбиталь называется s-орбиталью. s-орбиталь имеет шарообразную форму и образует вокруг ядра симметричную область вероятного нахождения электрона. Электрон может находиться в любой точке этого шара, однако с большей вероятностью он будет находиться ближе к ядру. На s-подуровне имеется одна s-орбиталь.
В атоме кроме s-орбиталей существуют также р-орбитали. Эти орбитали по сравнению с s-орбиталями отличаются более сложным строением. р-орбитали имеют гантелеобразную форму и состоят из двух "вероятностных областей". Электрон может находиться в одной из этих областей. Вероятность нахождения электрона в центре орбитали, то есть в наиболее близкой к ядру точке, равна нулю. На каждом р- подуровне имеется три орбитали. Они направлены по трём направлениям вдоль осей рх, рy и рz.
p-орбитали
Кроме того, в атоме существуют d- и f-орбитали, имеющие более сложное строение.
d-подуровень состоит из пяти, а f-подуровень – из семи орбиталей. Поскольку на каждой орбитали может находиться максимум два электрона, s-подуровень состоит максимально из 2, р-подуровень – из 6, а -d-подуровень – из 10 электронов.Подуровни, группируясь, образуют электронные слои.
Электронные слои могут быть обозначены цифрами (1, 2, 3, 4 и т.д.) или буквами (K, L, M, N и т.д.)