Часть I
1.1 Электронная оболочка атома
В учебнике для 7-го класса мы сравнивали распределение электронов вокруг ядра атома с планетной системой.
Так же как планеты вращаются вокруг Солнца по своим орбитам, электроны в атоме вращаются вокруг ядра по разным электронным слоям.

- ##### Одинаково или различно число электронов, движущихся на разных электронных слоях атома?

- ##### Энергия электрона, находящегося ближе к ядру, меньше или больше энергии электрона, находящегося дальше от ядра? Обоснуйте своё мнение.

Клю-
чевые
слова
орбиталь, подуровень,
электронный слой,
энергетический
уровень
Как вы знаете, атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Эти электроны расположены вокруг ядра не случайным образом.
Они в упорядоченном виде распределены на определённых электронных слоях. Каждый электронный слой, в свою очередь, расщепляется на меньшие области – подуровни. А подуровни состоят из более конкретных областей, которые называются орбиталями. Орбиталь – это часть пространства вокруг ядра, где в каждый момент времени с высокой вероятностью может находиться электрон. Хотя невозможно определить с точностью местонахождение электрона, возможно рассчитать, где с высокой вероятностью этот электрон может находиться, и изобразить эту область пространства. Эти области иногда называют также электронными облаками. Другими словами, орбиталь не является конкретной траекторией движения электрона, наоборот, это область пространства, где он может встречаться с определённой вероятностью. На каждой орбитали может размещаться максимум два электрона. Эти электроны движутся во взаимно противоположных направлениях.
Для более ясной картины эту структуру можно сравнить с многоэтажным зданием. Каждый этаж здания символизирует электронный слой в атоме, квартиры на этаже – подуровни, комнаты в квартире – орбитали, а люди, проживающие в комнатах, – электроны.