Классификация химических реакций
3
Как мы сможем различить опытным путём реакции соединения, разложения, замещения и обмена?
Принадлежности: Cu(OH)2, CuSO4, BaCl2 , Na2SO4, железный гвоздь, медная пластинка, пробирки, пинцет, спиртовка.
Ход работы:
Шаг 1. Поместите в пробирку Cu(OH)2 – вещество голубого цвета. Затем нагрейте пробирку над пламенем спиртовки. В это время образуются CuO – вещество чёрного цвета, и пары воды.
Шаг 2. Налейте в пробирку некоторое количество раствора CuSO4 и обратите внимание на цвет раствора. Затем опустите в пробирку железный гвоздь, внимательно рассмотрите цвет раствора и поверхность гвоздя.
Шаг 3. Смешайте растворы BaCl2 и Na2SO4. В растворе образуется NaCl, а на дно пробирки выпадает белый осадок BaSO4.
Шаг 4. Возьмите пинцетом медную пластинку и держите в пламени спиртовки. В это время образуется тонкий слой CuO чёрного цвета.

#### Обсудите:
• Напишите уравнения
реакций и определите
их тип.
• Какие ещё
изученные вами
реакции вы можете
классифицировать как
реакции соединения,
разложения,
замещения и обмена?

Примените полученные знания
Какой тип реакций произойдёт между следующими веществами?
a. Магний и хлорид алюминия
b. Гидроксид кальция и хлорид алюминия
Составьте уравнения протекающих реакций и расставьте коэффициенты.
Проверьте полученные знания
1. В каких реакциях образуется
только одно сложное вещество?
A) соединения
B) разложения
C) замещения
D) обмена
2. Установите соответствие.
1. Замещение
2. Соединение
3. Обмен
4. Разложение
a.
b.
c.
d.
3. Перепишите уравнения реакций в тетрадь и запишите типы реакций
a. 2H2 + O2 → 2H2O
b. CuO + H2 → Cu + H2O
c. NaOH + HCl → NaCl + H2O
d. CaCO3 → CaO+ CO2
e. S + O2 → SO2