Часть I
3.3 Расстановка коэффициентов
в химических уравнениях
Равенство масс веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, мы объяснили равным числом одинаковых атомов во вступивших в реакцию и полученных веществах. Поэтому при составлении моделей реакций следует уделять особое внимание равенству числа одинаковых атомов.
Например, модель реакции горения водорода составляем следующим образом:
Как видно, в этом случае в исходных веществах и в продуктах реакции содержится равное число атомов водорода и кислорода.

- Какая ошибка допущена при составлении уравнения реакции горения водорода в таком виде: H2 + O2 → H2O?
- Как составить его правильно?

Клю-
чевые
слова
расстановка
коэффициентов
в химических
уравнениях,
коэффициент
Чтобы учесть закон сохранения массы веществ при составлении уравнений реакций, число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения (до и после стрелки) должно быть равным.
→

| Ca + S | CaS
Кальций | 1 | 1
Сера | 1 | 1

→

| CaO + CO2 | CaCO3
Кальций | 1 | 1
Углерод | 1 | 1
Кислород | 3 | 3

B некоторых случаях при составлении уравнения реакции число таких атомов оказывается неравным. Например:
→

| H2 + O2 | H2O
Водород | 2 | 2
Кислород | 2 | 1

→

| Na + H2O | NaOH + H2
Натрий | 1 | 1
Водород | 2 | 3
Кислород | 1 | 1