Часть I
Энергия электронов, расположенных на разных слоях, различна. Электроны, расположенные ближе к ядру, обладают наименьшей энергией, а электроны, находящиеся дальше от ядра, – наибольшей энергией. Из-за различия в энергии электронные слои также называют энергетическими уровнями.
На 1-м энергетическом уровне имеется только s-подуровень, на 2-м – s- и p- подуровни, на 3-м – s-, p- и d-подуровни. Для того чтобы различать одинаковые подуровни разных энергетических уровней, перед ними указывается номер энергетического уровня. Например, 1s, 2s, 3s, 2p, 3p и т.д.
Подуровни, орбитали и число электронов на энергетических уровнях мы можем обобщить, как показано ниже в таблице.

Энергетический уровень | Подуровень | Орбиталь | Общее число орбиталей | Максимальное число электронов
1 | s | 1 | 1 | 2
2 | s | 1 | 4 | 8
p | 3
3 | s | 1 | 9 | 18
p | 3
d | 5

Для наглядного представления распределения электронов вокруг ядра используются графические изображения. При этом каждая орбиталь изображается в виде одной квадратной ячейки.
Обсудите:
1. Как в этом случае показываются s-, p- и d-подуровни?
2. Каково графическое изображение 1-го, 2-го и 3-го энергетических уровней?