Часть I
Как видно, элементы, принадлежащие к одной группе, имеют схожие электронные формулы. По этой причине некоторые их физические и химические свойства сходны между собой. И поэтому такие элементы называют “семейством элементов”. Электронную формулу каждой группы можно в общем виде выразить следующим образом:

#### Группы | #### Общее название группы | #### Краткая электронная формула
1 | IA | щелочные металлы | ...ns1
2 | IIA | щелочноземельные металлы | ...ns2
13 | IIIA | - | ...ns2np1
14 | IVA | - | ...ns2np2
15 | VA | - | ...ns2np3
16 | VIA | халькогены | ...ns2np4
17 | VIIA | галогены | ...ns2np5
18 | VIIIA | инертные газы | ...ns2np6

Элементы в периодической таблице также классифицируются в зависимости от того, какую орбиталь образует последний электрон. Поскольку в элементах с атомными номерами 1–20 последние электроны на внешних слоях образуют s- или р-орбитали, эти элементы делятся на s- и р-элементы.
Примените полученные знания

Используя соответствие между электронной формулой элементов с атомными номерами 1–20 и их положением в периодической таблице, какое правило вы бы предложили для определения положения элемента в периодической таблице по его атомному номеру? Проверьте ваше правило на примере элементов 4Be, 9F, 13Al, 16S и 19K.

Проверьте полученные знания
1. Определите номер группы с использованием римских цифр (с указанием главных и побочных групп) для 5-й группы элементов и номер группы в нумерации от 1 до 18 для группы элементов IVA.
2. Используя периодическую таблицу элементов, сгруппируйте элементы водород, бром, углерод, железо, калий и фтор: а. элементы одной группы; b. элементы одного периода.