Кислоты и основания
6
Соли – это твёрдые при обычных условиях вещества с ионной кристаллической решеткой. Их растворимость в воде различна. Перечисленные ниже соли хорошо растворяются в холодной воде:
✔ все нитраты;
✔ соли натрия, калия и аммония;
✔ хлориды (кроме хлоридов свинца, серебра и ртути);
✔ сульфаты (кроме сульфатов кальция, стронция, бария, серебра и свинца).
Нормальные соли, образованные другими катионами и анионами, в основном в воде не растворяются. Например: Ca3(PO4)2, CaCO3, ZnS, Ag3PO4 и др.
При выделении из растворов некоторых растворимых в воде солей путём их кристаллизации внутри кристаллов остаются молекулы воды, соединенные с катионами или анионами. Такие вещества называются кристаллогидратами. Вода, содержащаяся в кристаллогидратах, называется кристаллизационной водой.
CuSO4 ∙ 5H2O – пентагидрат сульфата меди(II)
FeSO4 ∙ 7H2O – гептагидрат сульфата железа(II)
Na2CO3 ∙ 10H2O – декагидрат карбоната натрия
Na2SO4 ∙ 10H2O – декагидрат сульфата натрия
А такие соли, как хлорид натрия, карбонат меди(II), нитрат натрия, при кристаллизации в основном кристаллогидратов не образуют.
Растворимые в воде соли являются электролитами. При растворении в воде или плавлении они диссоциируют (распадаются) на ионы. Нормальные соли диссоциируют в одну стадию.

KCl → K+ + Cl⁻
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO⁻3
K3 PO4 → 3K+ + PO43–
Na2SO4 → 2Na+ + SO42–
AlCl3 → Al3+ + 3Cl⁻
Al2 (SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

По этой причине растворы растворимых в воде солей хорошо проводят электрический ток.
Электролитическая
диссоциация хлорида калия
•ПОДУМАЙ
•ОБСУДИ
•ПОДЕ ЛИСЬ
Вы знаете, что дистиллированная вода не проводит электрический ток. Однако контакт живых существ с источником электроэнергии через воду приводит к их поражению электрическим током. Как бы вы это объяснили? За счет чего вода проводит электричество?