Часть II
Оксиды металлов IA и IIA групп, CuO, FeO, CrO, Ag2O и др. являются осно́вными оксидами. Они реагируют с кислотами с образованием солей. Например:
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ H2O
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Для чистоты получаемой в результате реакции растворимой соли оксид, взятый в избытке, добавляется к раствору кислоты. После того как кислота полностью вступит в реакцию, растворение оксида в кислоте прекращается. Затем избыток оксида, оставшийся после реакции, отделяется от полученной смеси методом фильтрования. После полного выпаривания воды из полученного фильтрата получается чистая соль.
CO2, SiO2, N2O3, N2O5, P2O5, SO2, SO3 и др. – кислотные оксиды.
Они вступают в реакцию с щелочами, образуя соли.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O
N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O