Часть II

#### Обсудите:
1. Рассчитайте скорость реакции для каждой минуты. Что вы наблюдали?
2. Найдите среднюю скорость реакции.

Примените полученные знания
1. Объём водорода, выделившегося при взаимодействии железа с разбавленной соляной кислотой, приведен в таблице:

Время, мин. | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8
Объём водорода, см3 | 0 | 12 | 20 | 26 | 31 | 34 | 36 | 36 | 36

a. В каких единицах можно выразить скорость расходования железа?
b. В каких единицах можно выразить скорость образования водорода?
с. Рассчитайте скорость реакции на 1-, 2-, 3-, 4-, 5- и 6-й минутах.
d. В каком интервале времени реакция протекает быстрее?
e. Рассчитайте среднюю скорость реакции по водороду.
f. В каком интервале времени скорость реакции совпадает с её средней скоростью?
Проверьте полученные знания
1. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
I. Выразите данное химическое уравнение в форме “словесного уравнения”.
II. Как рассчитать скорость реакции 5-ю способами?
2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
В каких единицах можно выразить скорость расходования железа в реакции? Обоснуйте свой ответ.
a. литр/мин. b. км/час c. грамм/мин.