Часть II
Алюминий отдаёт электроны и окисляется, а кислород принимает электроны и восстанавливается. В этой реакции алюминий является восстановителем, а кислород – окислителем.
В окислительно-восстановительных реакциях отдача электронов называется окислением, а принятие – восстановлением; вещество, принимающее электроны, называется окислителем, а отдающее электроны – восстановителем.
Как в окислительно-восстановительных реакциях определяют окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления, продукты окисления и восстановления?
На основании уравнения реакции горения аммиака были определены окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления, а также продукты окисления и восстановления. Составьте в тетради соответствующие схемы для приведенных ниже реакций:
a. 2Ca + O2 → 2CaO
b. CuO + C → Cu + CO
c. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
d. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

#### Обсудите:
1. В какой реакции можно определить процесс окисления по увеличению числа атомов кислорода?
2. В какой реакции можно определить процесс восстановления по уменьшению числа атомов кислорода?
3. Почему процессы окисления и восстановления, определяемые по увеличению или уменьшению числа атомов кислорода и принятию/отдаче электронов, совпадают?