Часть II
По результатам опытов можем отметить:

- Кривая опыта II занимает относительно кривой опыта I более вертикальное положение, т.е. реакция II протекает быстрее, чем реакция I;
- Опыт II завершается за 60 секунд, а опыт I – за 120 секунд;

- В результате каждой из реакций образуется 60 см3 газообразного водорода;

- Средняя скорость II реакции равна
  60
  60
  = 1 см

  3

  /сек, а средняя скорость I реакции
  60
  120
  = 0,5 см

  3

  /сек.

Как можно наблюдать влияние концентрации кислоты на скорость реакции?
Принадлежности: электронные весы, колба Эрленмейера, секундомер, карбонат кальция (CaCO3), разбавленная и концентрированная соляная кислота, вата.

Ход работы:
Шаг 1. Взвесьте на весах 5 г карбоната кальция. Налейте в колбу Эрленмейера 50 мл разбавленной соляной кислоты, добавьте к ней предварительно взвешенный карбонат кальция и закройте горлышко колбы ватой. Сразу поместите колбу Эрленмейера на
электронные весы и отметьте показания весов. Одновременно запустите секундомер и в течение 2-х минут отмечайте изменение массы на весах каждые 20 секунд.
Шаг 2. Проведите такой же опыт с соляной кислотой с превышающей вдвое концентрацией и отметьте происходящие изменения массы. Обратите особое внимание на то, чтобы при этом масса взятого карбоната кальция и объем соляной кислоты были такими же, как в предыдущем опыте.