Кислоты и основания
6
Уравнения, показывающие диссоциацию вещества на ионы, называются уравнениями электролитической диссоциации. Как видно из уравнения диссоциации соляной кислоты, одноосновные кислоты диссоциируют в одну стадию. У двухосновных кислот отщепление ионов водорода происходит в две стадии.

| H2 SO4 → H+ + HSO4⁻
| HSO4⁻ → H+ + SO42–

Итоговое уравнение диссоциации серной кислоты можно представить следующим образом:

H2SO4 → 2H+ + SO42–

•ПОДУМАЙ
•ОБСУДИ
•ПОДЕ ЛИСЬ
Как вы думаете, во сколько стадий диссоциирует ортофосфорная кислота? Составьте уравнения диссоциации этой кислоты в соответствии со стадиями электролитической диссоциации.

За счёт ионов H+, образующихся при диссоциации кислот, в их растворах создаётся кислая среда. Кислую среду раствора можно установить с помощью универсального индикатора, синей лакмусовой бумаги, метилоранжа или прибора, называемого pH-метром.

Универсальный
индикатор в кислой
среде окрашивается
в красный цвет.
Синяя лакмусовая
бумага в кислой
среде окрашивается в
красный цвет.
Метилоранж в
кислой среде
становится
красным.
В кислой среде pH
принимает
значения < 7.
В результате электролитической диссоциации в растворе образуются ионы, поэтому этот раствор проводит электрический ток. При определении с помощью прибора электропроводности раствора катионы направляются к отрицательно заряженному электроду, а анионы – к положительно заряженному электроду. Поскольку цепь замыкается, лампа загорается.