Кислоты и основания
6
•ПОДУМАЙ
•ОБСУДИ
•ПОДЕ ЛИСЬ
При прохождении углекислого газа через известковую воду раствор мутнеет. Эта реакция используется для определения углекислого газа.
• Опишите эксперимент и объясните произошедшее помутнение. Составьте уравнение реакции.
ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 и др. проявляют и основные, и кислотные свойства. Такие оксиды называются амфотерными оксидами. Они вступают в реакцию как с кислотами, так и с щелочами с образованием солей.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6KOH → 2K3AlO3 + 3H2O
CO, N2O, NO не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с щелочами и называются нейтральными (несолеобразующими) оксидами.
Реакция кислот с металлами
Какие металлы реагируют с кислотами с образованием солей?
Принадлежности: 18 пробирок, фильтровальная бумага, фарфоровые чашки, спиртовка, соляная кислота, разбавленная серная кислота, натрий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь, серебро.
Ход работы:
Шаг 1. Налейте в 9 пробирок по 4-5 мл соляной кислоты, а в другие 9 пробирок – по 4-5 мл разбавленной серной кислоты.
Шаг 2. К растворам соляной кислоты и разбавленной серной кислоты добавьте металлы натрий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь и серебро. Осторожно поднесите горящую лучинку к горлышку пробирки.
Шаг 3. Выделите из растворов полученные соли в чистом виде.
Обсудите:

1. В каких пробирках произошла реакция? Какими признаками сопровождались эти реакции?
2. Как можно сравнить скорости реакций? В каком порядке, согласно результатам сравнения, уменьшается активность металлов?
3. В каких пробирках реакция не протекала? Как можно определить с помощью лакмусовой бумаги, что реакция не произошла?
4. Какие уравнения вы предложили бы для протекающих реакций?