Часть II
Электролитическая диссоциация кислот
Проводят ли растворы кислот электрический ток?
Принадлежности: прибор для определения электропроводности растворов, дистиллированная вода, раствор уксусной кислоты, соляная кислота.
Ход работы:
• Для проверки электропроводности растворов используется простой прибор. Этот прибор состоит из химического стакана, электродов, проводов, лампы и источника постоянного тока. Если налить в химический стакан раствор и подключить провода к источнику тока, то появившееся свечение лампочки будет означать, что данный раствор проводит электрический ток.
Шаг 1. Налейте в химический стакан дистиллированную воду и подсоедините провода к источнику тока.
Шаг 2. Налейте в химический стакан раствор уксусной кислоты и подсоедините провода к источнику тока.
Шаг 3. Налейте в химический стакан раствор соляной кислоты и подсоедините провода к источнику тока.

#### Обсудите:
1. Какие различия вы заметили в трёх разных опытах?
2. Как вы бы объяснили причину этого различия?

Большинство кислот растворимы в воде. Как и некоторые вещества, кислоты при растворении в воде распадаются на ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией.
Распад веществ на ионы при их растворении в воде или плавлении называется электролитической диссоциацией.

Не все вещества распадаются на ионы при растворении в воде или плавлении. Вещества, которые, как и кислоты, распадаются на ионы, называются электролитами, а вещества, которые не распадаются на ионы, называются неэлектролитами. При электролитической диссоциации кислот молекулы кислот диссоциируют на катионы H+ и анионы кислотного остатка.

HCl → H+ + Cl–