Кислоты и основания
6
Обсудите:

1. В каком случае лакмусовая бумага не окрасилась в синий цвет? Как бы вы это объяснили?
2. Подтверждается ли ваше объяснение наблюдением, сделанным при пропускании постоянного электрического тока через водную смесь взятого на этом этапе основания?
3. Была ли разница в электропроводности оснований, окрашивающих лакмусовую бумагу в синий цвет? Как бы вы это объяснили?
4. Составьте уравнения диссоциации оснований, которые диссоциировали в растворе.

Щёлочи – это электролиты. Они диссоциируют при растворении в воде. При этом образуется катион металла и анион OH⁻. При диссоциации гидроксида аммония в качестве катиона образуется ион аммония.

NaOH → Na+ + OH⁻
KOH → K+ + OH⁻
NH4OH → NH4+ + OH⁻

Диссоциация этих оснований проходит в одну стадию, а диссоциация гидроксида кальция – в две стадии.

Ca(OH)2 → CaOH+ + OH⁻
CaOH+ → Ca2+ + OH⁻

Итоговое уравнение диссоциации гидроксида кальция можно представить следующим образом:

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH⁻

За счет ионов ОН⁻, образующихся при диссоциации щелочей, в их растворах создаётся основная (щелочная) среда. Наличие щелочной среды в растворе можно определить с помощью универсального индикатора, красной лакмусовой бумаги, фенолфталеина, метилоранжа или рН-метра.
Электролитическая
диссоциация хлорида натрия
Универсальный
индикатор в щелочной
среде окрашивается в
синий цвет.
Красная лакмусовая
бумага в щелочной
среде синеет.
Фенолфталеин в
щелочной среде
становится
малиновым.
Метилоранж
в щелочной среде
становится жёлтым.
В щелочной среде
рН принимает
значения >7.