Часть II

Это уравнение называется молекулярным уравнением реакции. Поскольку в растворе реакция протекает между ионами H+ и OH-, её можно представить в краткой форме:

H+ + OH– → H2O

Такая запись называется сокращённым ионным уравнением реакции. Как видно, вследствие образования воды реакция нейтрализации между кислотами и основаниями идёт до конца.
Какие реакции протекают до конца?
Принадлежности: растворы гидроксида натрия, гидроксида кальция, хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата калия, нитрата кальция, хлорида бария, сульфата меди(II), нитрата свинца(II), хлорида аммония, соляная кислота, пробирки.
Ход работы:
Шаг 1. Взяв по 4-5 мл каждого раствора, смешайте их в следующем порядке:
a. Гидроксид натрия и сульфат меди(II)
b. Сульфат калия и гидроксид натрия
c. Хлорид бария и сульфат калия
d. Нитрат кальция и карбонат натрия
e. Нитрат свинца(II) и хлорид натрия
f. Сульфат калия и хлорид натрия
g. Карбонат натрия и соляная кислота
Шаг 2. Налейте в пробирку 4-5 мл раствора хлорида аммония и добавьте к нему 4-5 мл раствора гидроксида кальция. Закройте пробирку пробкой с трубкой. Налейте в стакан воду и добавьте 2-3 капли метилоранжа. Опустите конец трубки в воду в стакане.

#### Обсудите:
1. Что вы наблюдали в проведённых опытах?
2. В каких случаях произошла реакция? Какими признаками сопровождались реакции?
3. Какие уравнения вы бы предложили для протекающих реакций?
4. Между какими ионами в растворе протекают эти реакции? Какой вид будут иметь ионные уравнения реакций?

Раствор
Ca(NO3)2
Раствор
Na2CO3
Рассмотрим составление сокращённого ионного уравнения на примере реакции, протекающей при смешивании растворов нитрата кальция и карбоната натрия.

1. Записывается уравнение реакции: | Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ NaNO3
2. В уравнении расставляются коэффициенты: | Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3
3. Электролиты представляются в виде ионов: | Ca2+ + 2NO3⁻ + 2Na+ + CO32– → CaCO3↓ + 2Na+ + 2NO3⁻
4. Одинаковые ионы в обеих частях уравнения сокращаются: |
5. Записывается сокращённое ионное уравнение реакции: | Ca2+ + CO32– → CaCO3↓

Эта реакция протекает до конца, так как образуется осадок.