Часть II
Способность металлов реагировать с кислотами можно определить по ряду активности металлов.
Ряд активности металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe (H) Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Активность металлов понижается →
Металлы, расположенные в этом ряду до водорода, вытесняя водород из соляной и разбавленной серной кислот, образуют соли.
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Металлы, расположенные
до водорода, реагируют
с кислотами
Металл + Кислота → Соль + H2
Эти металлы не
вытесняют водород
из кислот.
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cu + HCl → реакция не идёт
2Na + H2SO4(разб.) → Na2SO4 + H2
Ca + H2SO4(разб.) → CaSO4 + H2
2Al + 3H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2
Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2
Cu + H2SO4(разб.) → реакция не идёт
При приближении пламени к выделяющемуся в ходе реакции водороду наблюдается горение. Это реакция определения газообразного водорода.