Большинство химических свойств спиртов обусловлено полярностью О Н связи в их молекулах.

1. Действие на индикаторы. Водные растворы спиртов не изменяют цвет индикаторов.

2. Взаимодействие с металлами. Активные металлы (Na, K и др.) легко замещают водород О-Н группы спиртов. Органическое вещество, образующееся в результате реакции, называют алкоголятом:

• Знаете ли вы... • Щелочные металлы со спиртами реагируют медленнее, чем с водой. Поэтому в химических лабораториях для уничтожения избытка металлического натрия, оставшегося после опытов, используют этиловый спирт.

Алкоголяты - твердые вещества. В водных растворах они, подвергаясь гидролизу, образуют спирт и щелочь:

По этой причине одноатомные предельные спирты не взаимодействуют с растворами щелочей. С твердыми щелочами они реагируют обратимо.

3. Взаимодействие с кислотами. Спирты взаимодействуют с органическими и неорганическими кислородсодержащими кислотами, образуя сложные эфиры, например:

Эта реакция называется реакцией этерификации. Отщепление воды происходит с участием серной кислоты. При этом молекула воды образуется из -ОН группы карбоновой кислоты и атома водорода -ОН группы спирта.

4. Дегидратация спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты. Спирты в присутствии концентрированной серной кислоты и в зависимости от температуры подвергаются внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации. При температуре выше 140°С протекает внутримолекулярная дегидратация и образуется алкен:

Согласно правилу Зайцева, при внутримолекулярной дегидратации вторичных и третичных спиртов атом водорода отщепляется, главным образом, от атома углерода с меньшим числом атомов водорода.