Деятельность• | Строение и физические свойства спиртов. Сравните физические свойства этанола и пропана и ответьте на вопросы.

| C3Hs | CH3CH2OH
Относительная молекулярная масса | 44 | 46
Агрегатное состояние (н.у.) | газообразное | жидкое
Температура кипения (°С) | -42 | 78
Растворимость в воде | не растворяется | хорошо растворяется

В каком веществе силы притяжения между молекулами сильнее? (+) |  |
Молекулы какого вещества сильнее притягиваются молекулами воды? (+) |  |

Обсудите: | Как объясните различия межмолекулярных сил притяжения в этаноле и его водном растворе по сравнению с теми же силами в случае пропана?

Строение. В молекулах алканолов атом кислорода наряду с атомами углерода находится в состоянии sp3 гибридизации. Поэтому в спиртах, например, в молекуле метанола, валентный угол ∠C-O-H (108,6°) (c) близок к тетраэдрическому (109,5°) углу.

Однако, в отличие от атомов углерода, из четырех sp3 гибридных орбиталей атома кислорода лишь две принимают участие в образовании связей; на двух других орбиталях располагаются неподеленные электронные пары (a):

(a) - неподеленные электронные пары атома кислорода в молекуле метанола
(b) - полярные C-O и O-H связи
(c) - шаро-стержневая модель молекулы метанола

В молекулах спиртов связи О-Н и О-С - полярные. В обеих связях электроны смещены к атому кислорода (b). В О-Н связи, это смещение происходит в большей степени, в результате чего О-Н связь - относительно сильнополярная ковалентная связь.

Полярность этих двух связей обуславливает и полярность молекул спиртов.

На карте электронной плотности молекулы метанола частичный отрицательный заряд (красная область) располагается вокруг атома кислорода, а частичный положительный заряд (синяя область) - вокруг атома Н гидроксильной группы.